Alte MateriiliceuClasa 10mediu
Termodinamica - Legile Gazelor
Legile gazelor ideale: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, ecuația de stare.
circa 1 lună în urmă
0 vizualizări
35 minute
Termodinamica - Legile Gazelor
Gazul Ideal
Un model simplificat în care moleculele:
- •Nu au volum propriu
- •Nu interacționează între ele
Legea lui Boyle-Mariotte (T = const)
p₁V₁ = p₂V₂
La temperatură constantă, presiunea și volumul sunt invers proporționale.
Legea lui Gay-Lussac (p = const)
V₁/T₁ = V₂/T₂
La presiune constantă, volumul e direct proporțional cu temperatura.
Legea lui Charles (V = const)
p₁/T₁ = p₂/T₂
La volum constant, presiunea e direct proporțională cu temperatura.
Ecuația de Stare
pV = nRT
Unde:
- •p = presiunea (Pa)
- •V = volumul (m³)
- •n = numărul de moli
- •R = constanta gazelor (8.314 J/mol·K)
- •T = temperatura (K)
Transformări
- •Izotermă: T = const
- •Izobară: p = const
- •Izocoră: V = const
- •Adiabatică: Q = 0
Exerciții
- •Un gaz are V = 2L la p = 1 atm. Ce volum are la 2 atm?
- •Calculează presiunea la 400K dacă la 300K era 1 atm
- •Câți moli de gaz sunt în 22.4L la condiții normale?
Găsește un profesor de fizică pentru termodinamică!
Tutorialul te-a ajutat?
Dacă ai nevoie de ajutor personalizat, găsește un profesor calificat pentru meditații